ikatan kimia dan pembahasannya

1.      Apa yang dimaksud dengan ikatan kimia, mengapa mesti terjadi ikatan kimia.

Jawaban   : Ikatan Kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul  dengan cara sebagai berikut :

a) atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron)

b) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan

c) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan.

Agar terjadi pencapaian kestabilan suatu unsur. Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom/unsur yang terlibat.

2.      Jelaskan perbedaan mekanisme pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen serta perbedaan sifat-sifatnya lalu berikan contoh.

Jawaban : Sifat-sifat fisika senyawa ionik pada umumnya:

1. pada suhu kamar berwujud padat;

2. struktur kristalnya keras tapi rapuh;

3. mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi;

4. larut dalam pelarut air tetapi tidak larut dalam pelarut organik;

5. tidak menghantarkan listrik pada fase padat, tetapi pada fase cair rutannya menghantarkan listrik.

                        Sifat-sifat fisis senyawa kovalen:

1. pada suhu kamar berwujud gas, cair (Br2), dan ada yang padat (I2);

2. padatannya lunak dan tidak rapuh;

3. mempunyai titik didih dan titik leleh rendah;

4. larut dalam pelarut organik tapi tidak larut dalam air;

                        5. umumnya tidak menghantarkan listrik.

                       

                        Contoh ikatan ion          : NaCl, MgO, CaF2, Li2O, AlF3, dan lain-lain.

Contoh ikatan kovalen   : sejenis (contoh: H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) dan    berbeda jenis (contoh: H2O, CO2, dan  lain-lain).

NAMA               : MUSAWIRA

NIM                   : G11113521

PRODI               : AGROTEKNOLOGI

KELOMPOK    : 1

13.  Atom karbon ( ₆C) dapat mengikat 4 H menjadi CH₄ disebabkan karena:

a. Dalam karbon terjadi resonansi

b. Dalam karbon terjadi hibridisasi sp³

c. Terjadi penyusunan ulang sehingga membentuk orbital baru yang  identik

d. Terjadinya delokalisasi elektron sehingga terjadi beberapa struktur

e. Dua elektron dalam orbital 2s juga dipakai berikatan

Jawaban          : B. Dalam karbon terjadi hibridasi sp³

                       

Alasan             :

Teori domain elektron meramalkan molekul metana (CH₄) berbentuk tetrahedron dengan 4 ikatan C-H yang ekuivalen dan fakta eksperimen juga sesuai dengan ramalan tersebut, akan tetapi mengapa molekul CH₄ dapat berbentuk tetrahedron?. Pada tingkat dasar, atom C (nomor atom = 6) mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

 

Dengan konfigurasi elektron seperti itu, atom C hanya dapat membentuk 2 ikatan kovalen (ingat, hanya elektron tunggal yang dapat dipasangkan untuk membentuk ikatan kovalen). Oleh karena ternyata C membentuk 4 ikatan kovalen, dapat dianggap bahwa 1 elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p, sehingga C mempunyai 4 elektron tunggal sebagai berikut.

 

menjadi

Namun demikian, keempat elektron tersebut tidaklah ekuivalen dengan satu pada satu orbital 2s dan tiga pada orbital 2p, sehingga tidak dapat menjelaskan penyebab C pada CH₄ dapat membentuk 4 ikatan ekuivalen yang equivalen. Untuk menjelaskan hal ini, maka dikatakan bahwa ketika atom karbon membentuk ikatan kovalen dengan H membentuk CH₄, orbital 2s dan ketiga orbital 2p mengalami hibridisasi membentuk 4 orbital yang setingkat. Orbital hibridanya ditandai dengan sp3 untuk menyatakan asalnya, yaitu satu orbital s dan 3 orbital p. 6C: 1s2 2s1 2p3 mengalami hibridisasi menjadi 6C : 1s2 (2sp3)4 Hibridisasi tidak hanya menyangkut tingkat energi, tetapi juga bentuk orbital gambar.